SIFAT FISIKA DAN KIMIA SENYAWA ALKENA

Senyawa alkena merupakan hidrokarbon alifatik tak jenuh dengan ikatan rangkap dua (─C=C─). Kelompok alkena memiliki rumus C_nH_2n.

A.      Sifat Fisis

Titik didih dan titik leleh senyawa alkena meningkat dengan bertambahnya jumlah atom karbon. Titik didih senyawa alkena yang berisomer geometri, struktur cis memiliki titik didih yang lebih tinggi dibandingkan trans. Pada suhu kamar (25^oC), suku-suku rendah (alkena dengan 2-4 atom karbon)   berwujud gas, suku sedang ((alkena yang memiliki lebih dari 4 atom karbon), berwujud cair, dan suku-suku tinggi (> 18 atom karbon) berwujud padat. Alkena merupakan senyawa nonpolar, gaya Tarik menarik antar molekulnya adalah gaya dispersi. Alkena tidak larut dalam air, tetapi larut dalam alkena lain, pelarut nonpolar dan etanol. Sifat fisis alkena ditampilkan pada tabel berikut :

Nama Alkena	Rumus molekul	Mr	Titik Leleh	Titik didih	Wujud pada suhu 25oC
etena	C2H4	28	-169	--104	gas
propena	C3H6	42	-185	-48	gas
1-butena	C4H8	56	-185	-6	gas
1-pentena	C5H10	70	-165	30	cair
1-heksena	C6H12	84	-140	63	cair
1-heptena	C7H14	98	-120	94	cair
1-oktena	C8H16	112	-102	122	cair
1-nonena	C9H18	126	-81	147	cair
1-dekana	C10H20	140	-66	171	cair

B.      Sifat Kimia

Alkena jauh lebih reaktif dibandingkan alkana. Alkena dapat mengalami reaksi adisi (penambahan atau penjenuhan), dan reaksi polimerisasi (penggabungan monomer menjadi polimer. Senyawa alkena juga yang mudah terbakar.

a)    Oksidasi adalah reaksi antara senyawa dengan gas oksigen

Contoh : oksidasi gas etena

 

c)      Adisi

· Alkena dengan larutan pekat asam halogen memberikan haloalkana. Urutan reaktivitasnya adalah, HI> HBr> HCl

Contoh 1:    

adisi alkena dengan asam halogen (hidrogen halida) menghasilkan alkil halida

Reaksi di atas mengikuti kaidah Markovnikov, yaitu :

“Jika hidrogen halida (HX)/H₂SO₄/HOX/H₂O mengadisi alkena maka atom H akan diikat oleh atom karbon ikatan rangkap yang mengikat atom hidrogen lebih banyak”

·    Molekul air menambahkan molekul alkena ke ikatan rangkap dengan adanya asam encer dan katalis. Misalnya, etana memberikan etanol ketika campuran etena dan uap melewati asam fosfat dan silika pada tekanan 65 atm, dan pada 300^oC.

Contoh 2: adisi air (hidrasi air)

·  Hidrogenasi adalah reaksi antar hidrogen molekuler (H₂) dengan unsur atau senyawa lain yang melibatkan katalis seperti nikel (Ni), Paladium (Pt). Proses ini banyak digunakan untuk mereduksi senyawa organik jenuh. Hidrogenasi merupakan adisi pasangan atom hidrogen pada suatu molekul (umumnya alkena). Katalis sangat diperlukan pada reaksi ini karena tanpa katalis maka reaksi ini hanya berlangsung pada suhu tinggi.

Contoh 3 : hidrogenasi

·   Halogenasi adalah reaksi yang terjadi antara ikatan karbon-karbon rangkap pada alkena dengan unsur-unsur halogen seperti klorin (Cl₂), Bromin (Br₂) dan Iodin (I₂).

Contoh 3 : halogenasi

d)    Eliminasi

Eliminasi merupakan reaksi kebalikan dari adisi, reaksi ini mengikat 2 atom atau gugus yang terikat pada 2 atom C berdekatan sehingga terbentuk ikatan rangkap.

Contoh 1 : 

Dehidrasi (penghilangan air) etanol oleh H₂SO₄ pekat (170 -180 ^o C)

Contoh 2 :

Dehalogenasi (reaksi penghilangan halogen) 1,2 dikloropropana oleh logam Zn

Contoh 3 : Dehidrogenasi (reaksi penghilangan hydrogen propana oleh Cr₂O₃ (500^oC)